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鎳氫電池工作原理圖

鉅大鋰電  |  點擊量:0  |  2020年02月17日  

鎳氫電池由氫氧化鎳正極,儲氫合金負極,隔膜紙,電解液,鋼殼,頂蓋,密封圈等組成。在圓柱形電池中,正負極用隔膜紙分開卷繞在一起,然后密封在鋼殼中的。在方形電池中,正負極由隔膜紙分開后疊成層狀密封在鋼殼中。


電池組成:


負極材料:儲氫合金粉


正極材料:Ni(OH)2


單體電池電壓:1.2V


循環壽命500-1000次


MH/Ni電池的電化學式可表示為:


(-)MHxKOH(6M)NiOOH(+)


氫氧化鎳電極(正極)NiooH+HO2+e=Ni(oH)2+OHˉ


吸氫電極(負極):MH+OHˉ-e=M+HO?


電池池總反應:MH+NiOOH=M+Ni(OH)?


當電池過放電時,電極反應為:


氫氧化鎳電極:2H?O+2e→H?+20Hˉ


(正極)


吸氫電極:H?+20Hˉ-2e-→2H?0


(負極)


過放電時,電池的總反應的凈結果為零,由于在正極上產生的氫氣會在負極上新化合,同樣也保持了電池體系的穩定。


一、鎳氫電池的應用


氫鎳電池應用:民用通訊電源,各種便攜式設備電源、電動工具、動力電源等。小型綠色電源,替代鎘鎳電池。


MH/Ni電池一般采用負極容量過剩的配置方式,在MH/Ni電池過充電時,正、負極發生如下反應:


氫氧化鎳電極:OHˉ-4e→2H?O+O?


(正極)


吸氫電極:H?O+O?+4e→4OHˉ


(負極)


氫氧化鎳電極全充電態時產生的氧氣,經過擴散在負極上重新化合為水。既保持了電池內壓的恒定,同時又使電液濃度不致發生巨大變化。


MH/Ni電池的正、負極上所發生的反應均屬于固相轉變機制,不額外生成和消耗電解液組分,因此電池的正、負極都具有較高的穩定性,可以實現密封和免維護。


MH/Ni電池一般采用負極容量過剩的配置方式,電池在過充時,正極上析出的氧氣可在金屬氫化物電極表面被還原成水;電極在過放時,正極上析出的氫氣又可被金屬氫化物電極吸收,從而使得電池具有良好的耐過充放能力。


當正極析出的氧擴散到負極與氫發生反應時,不僅消耗負極的一部分氫,影響到負極的電極電位,而且釋放的熱量會導致電池內部溫度顯著升高,從而加速電極反應。


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