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鋰離子電池以及工作原理概述

鉅大鋰電  |  點擊量:0  |  2020年11月04日  

鋰離子電池,是一類由鋰金屬或鋰合金為負極材料、使用非水電解質溶液的電池。1912年鋰金屬電池最早由GilbertN.Lewis提出并研究。20世紀70年代時,M.S.WhitTIngham提出并開始研究鋰離子電池。由于鋰金屬的化學特性非常活潑,使得鋰金屬的加工、保存、使用,對環境要求非常高。所以,鋰離子電池長期沒有得到應用。隨著科學技術的發展,現在鋰離子電池已經成為了主流。


鋰離子電池大致可分為兩類:鋰金屬電池和鋰離子電池。鋰離子電池不含有金屬態的鋰,并且是可以充電的。可充電電池的第五代產品鋰金屬電池在1996年誕生,其安全性、比容量、自放電率和性能價格比均優于鋰離子電池。由于其自身的高技術要求限制,現在只有少數幾個國家的公司在生產這種鋰金屬電池。


鋰離子電池工作原理


鋰金屬電池:


鋰金屬電池一般是使用二氧化錳為正極材料、金屬鋰或其合金金屬為負極材料、使用非水電解質溶液的電池。


放電反應:Li+MnO2=LiMnO2


鋰離子電池:


鋰離子電池一般是使用鋰合金金屬氧化物為正極材料、石墨為負極材料、使用非水電解質的電池。


充電正極上發生的反應為:


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充電負極上發生的反應為:


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充電電池總反應:32650鋰離子電池的容量是多大_32650磷酸鐵鋰離子電池參數詳細


正極


正極材料:可選的正極材料很多,主流產品多采用鋰鐵磷酸鹽。不同的正極材料對照:


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正極反應:放電時鋰離子嵌入,充電時鋰離子脫嵌。充電時:LiFePO4→Li1-xFePO4+xLi++xe;放電時:Li1-xFePO4+xLi++xe-→LiFePO4。


負極


負極材料:多采用石墨。新的研究發現鈦酸鹽可能是更好的材料。


負極反應:放電時鋰離子脫嵌,充電時鋰離子嵌入。


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