鉛酸蓄電池原理

一、鉛酸電池電動勢的發生:

1,鉛酸電池充電后,正極板是二氧化鉛(二氧化鉛),水分子的用途下在硫酸溶液中,少量的二氧化鉛和水生成離解不安全的材料,氫二氧化碳(Pb(OH)2和羥基離子在溶液中,鉛離子(Pb)正極板,正極板上的缺電子。

2.鉛酸蓄電池充電后，負極板為鉛(Pb)，鉛(Pb)與電解液中的硫酸(H2SO2)發生反應，形成鉛離子(Pb+2)。鉛離子被轉移到電解液中，在負極板上留下兩個剩余的電子(2e)?？梢?，當未連接到外部電路(開式電池)時，由于化學用途，正極板缺電子，負極板只剩下電子，兩極板之間出現電位差，這就是電池的電動勢。

二。鉛酸電池放電的電化學反應過程:

1.鉛酸電池放電時，在電池電位差的用途下，負極板上的電子通過負載進入正極板，形成電流I，與電池內發生化學反應;

2.負極板上的每個鉛原子發出兩個電子后，出現的鉛離子(Pb+2)與電解質中的硫酸根離子(so4-2)發生反應，在極板上出現不溶性硫酸根(PbSO4)。

3.正極上的鉛離子(Pb+4)從負極上得到2個電子(2e)，形成二價鉛離子(Pb+2)，與電解液中的硫酸根離子(so4-2)發生反應，在極板上形成不溶性硫酸根(PbSO4)。正極板水解的氧離子(O2)與電解液中的氫離子(H+)發生反應，形成穩定的物質水。

4.在電場的用途下，電解液中的硫酸根離子和氫離子分別向電池的正極和負極移動，構成電池中的電流。

5.放電時，H2SO4濃度不斷降低，正負極上的硫酸鉛(PbSO2)新增，電池內阻增大(硫酸鉛不導電)，電解液濃度降低，電池電動勢減小;

6.化學反應公式為:

1.正極活性物質、電解質、負極活性物質、正極產物、電解質產物、負極產物↓↓↓;

PbO2+H2SO4+Pb→PbSO4+2H2O+PbSO4氧化鉛，稀硫酸，鉛，硫酸鉛，硫酸鉛水。