蓄電池工作原理簡(jiǎn)述鉛酸蓄電池充、放電化學(xué)反應(yīng)的原理方程式如下：1.放電：蓄電池對(duì)外電路輸出電能時(shí)叫做放電。蓄電池連接外部電路放電時(shí)，

硫酸會(huì)與正、負(fù)極板上的活性物質(zhì)出現(xiàn)反應(yīng)，生成化合物硫酸鉛，放電時(shí)間越長，硫酸濃度越稀薄，電池里的液體越少，電池兩端的電壓就越低。

化學(xué)反應(yīng)過程如下：

（正極）（電解液）（負(fù)極）（正極）（電解液）（負(fù)極）

pbO2+2H2SO4+pb→pbSO4+2H2O+pbSO4（放電反應(yīng)）

(過氧化鉛)（硫酸）（海綿狀鉛）

2.充電：蓄電池從其他直流電源獲得電能叫做充電。充電時(shí)，在正、負(fù)極板上的硫酸鉛會(huì)被分解還原成硫酸、鉛和氧化鉛，同時(shí)在負(fù)極板上出現(xiàn)氫氣，正極板出現(xiàn)氧氣。電解液中酸的濃度逐漸新增，電池兩端的電壓上升。當(dāng)正、負(fù)極板上的硫酸鉛都被還原成原來的活性物質(zhì)時(shí)，充電就結(jié)束了。

在充電時(shí)，在正、負(fù)極板上生成的氧和氫會(huì)在電池內(nèi)部氧合成水回到電解液中。

化學(xué)反應(yīng)過程如下：

（正極）（電解液）（負(fù)極）（正極）（電解液）（負(fù)極）

pbSO4+2H2O+pbSO4→pbO2+2H2SO4+pb（充電反應(yīng)）