原電池正負極的確定及電極反應式的寫法

　　1．確定正負極應遵循：

　　（1）一般是較活潑的金屬充當負極，較不活潑的金屬或非金屬或金屬氧化物作正極。說明:正負極的確定還與所用的電解質(zhì)溶液有關(guān),如Mg—Al—HCl溶液構(gòu)成的

　　原電池中,Mg為負極,Al為正極;若改用溶液即Mg—Al—NaOH溶液構(gòu)成的

　　原電池中,則Mg為正極,Al為負極。

　　(2)根據(jù)電子流向或電流方向確定：電子流出的一極或電流流入的一極為負極；

　　(3)根據(jù)內(nèi)電路中自由離子的移動方向確定：在內(nèi)電路中陰離子移向的電極為負極，陽離子移向的電極為正極。

　　（4）根據(jù)原電池反應式確定:失電子發(fā)生氧化反應(還原劑中元素化合價升高)的一極為負極。此外還可以借助氧化反應過程發(fā)生的一些特殊現(xiàn)象（如電極溶解、減重，電極周邊溶液或指示劑的變化等）來判斷。

　　2．書寫電極反應式應注意：

　　第一、活性電極：負極失去電子發(fā)生氧化反應；正極上，①電解質(zhì)溶液中的陽離子與活性電極直接反應時，陽離子（或氧化性強的離子）得到電子；②電解質(zhì)溶液中的陽離子與活性電極不反應時，溶解在溶液中的O2得電子，發(fā)生還原反應。